1. Escriba la ecuación química equilibrada:

La reacción entre el trióxido de azufre (SO₃) y el oxígeno (O₂) para formar dióxido de azufre (SO₂) es:

2 so₃ (g) + o₂ (g) → 2 so₂ (g)

2. Calcule los lunares de SO₃:

* Masa molar de SO₃ =80.06 g/mol

* Moles de SO₃ =(5.00 g) / (80.06 g / mol) =0.0625 mol

3. Determine los lunares de O₂ requeridos:

* De la ecuación equilibrada, 2 moles de SO₃ reaccionan con 1 mol de O₂.

* Moles de O₂ necesarios =(0.0625 mol SO₃) * (1 mol O₂ / 2 mol SO₃) =0.03125 mol o₂

4. Aplique la ley de gas ideal para encontrar el volumen de O₂:

* Ley de gas ideal:PV =NRT

* P =presión =5.25 atm

* V =volumen (lo que queremos encontrar)

* n =moles de o₂ =0.03125 mol

* R =constante de gas ideal =0.0821 l · atm/mol · k

* T =temperatura =350 ° C + 273.15 =623.15 K

5. Resolver para V:

* V =(nrt) / p

* V =(0.03125 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 623.15 k) / 5.25 atmm

* V ≈ 0.308 L

Por lo tanto, se necesitan aproximadamente 0.308 litros de gas oxígeno a 350 ° C y 5.25 atm para convertir completamente 5.00 gramos de trióxido de azufre.