1. Comprender la ley de gas ideal
La ley de gas ideal relaciona la presión (P), el volumen (v), el número de moles (n), la constante de gas ideal (r) y la temperatura (t):
PV =NRT
2. Relacionar la densidad con la ley de gas ideal
* densidad (ρ) =masa (m) / volumen (v)
* masa molar (m) =masa (m) / moles (n)
Podemos reorganizar la ley de gas ideal para resolver la densidad:
* N/V =P/RT
* (m/m)/v =p/rt
* ρ/M =P/RT
* ρ =(pm) / (rt)
3. Convertir unidades
* presión (p): 0.970 cajero automático
* Temperatura (t): 36 ° C + 273.15 =309.15 K
* masa molar (m) de no₂: 14.01 g/mol (n) + 2 * 16.00 g/mol (O) =46.01 g/mol
* constante de gas ideal (r): 0.0821 l · atm/(mol · k)
4. Calcule la densidad
ρ =(pm) / (RT)
ρ =(0.970 atm * 46.01 g/mol)/(0.0821 l · atm/(mol · k) * 309.15 k)
ρ ≈ 1.76 g/L
Por lo tanto, la densidad del gas no₂ a 0.970 atm y 36 ° C es de aproximadamente 1,76 g/l.
