1. Identificar los elementos:
* nitrógeno (n)
* hidrógeno (h)
* carbono (c)
* oxígeno (o)
2. Determine el número de átomos por molécula:
* nitrógeno (n): 2 átomos por molécula (debido al subíndice 2 fuera de los paréntesis)
* hidrógeno (h): 8 átomos por molécula (2 iones de amonio x 4 átomos de hidrógeno por ion)
* carbono (c): 1 átomo por molécula
* oxígeno (o): 3 átomos por molécula
3. Número de avogadro:
* Un lunar de cualquier sustancia contiene 6.022 x 10²³ partículas (átomos, moléculas, etc.).
Por lo tanto, en un mol de carbonato de amonio:
* nitrógeno (n): 2 átomos/molécula x 6.022 x 10²³ moléculas/topo =1.2044 x 10²⁴ átomos
* hidrógeno (h): 8 átomos/molécula x 6.022 x 10²³ moléculas/topo =4.8176 x 10²⁴ átomos
* carbono (c): 1 átomo/molécula x 6.022 x 10²³ moléculas/topo =6.022 x 10²³ átomos
* oxígeno (o): 3 átomos/molécula x 6.022 x 10²³ moléculas/topo =1.8066 x 10²⁴ átomos
