La reacción:
El bromo (Br₂) reacciona con yoduro de potasio (KI) para formar yodo (I₂) y bromuro de potasio (KBR).
La ecuación general equilibrada:
Br₂ (l) + 2ki (aq) → 2kbr (aq) + i₂ (s)
Medias ecuaciones:
1. Oxidación media ecuación:
* Los iones yoduro (i⁻) se oxidan a yodo (i₂).
* 2i⁻ (aq) → i₂ (s) + 2e⁻
2. Reducción de la mitad de ecuación:
* Las moléculas de bromo (Br₂) se reducen a iones de bromuro (Br⁻).
* br₂ (l) + 2e⁻ → 2br⁻ (aq)
Explicación:
* oxidación: Los iones yoduro (I⁻) pierden electrones y su estado de oxidación aumenta de -1 a 0.
* Reducción: Las moléculas de bromo (BR₂) ganan electrones y su estado de oxidación disminuye de 0 a -1.
Notas importantes:
* El número de electrones perdidos en la mitad de ecuación de oxidación debe igualar el número de electrones obtenidos en la mitad ecuación de reducción.
* Es por eso que multiplicamos la medias ecuación de reducción por 2.
* Estas medias ecuaciones se pueden combinar para obtener la ecuación general equilibrada.
