1. Determine la masa de oxígeno:

* Comience con la masa total del compuesto:3.50 g

* Resta la masa de carbono:3.50 g - 0.117 g =3.383 g

* Resta la masa de hidrógeno:3.383 G - 0.233 g =3.150 g

* Esto significa que la masa de oxígeno en la muestra es de 3.150 g

2. Convierta la masa de oxígeno en lunares:

* Use la masa molar de oxígeno (16.00 g/mol)

* Moles de oxígeno =(masa de oxígeno) / (masa molar de oxígeno)

* Moles de oxígeno =3.150 g / 16.00 g / mol =0.197 mol

Por lo tanto, había aproximadamente 0.197 moles de oxígeno en la muestra.