* Regla de octeto: Los átomos se esfuerzan por tener una cubierta externa completa de electrones, generalmente con 8 electrones (la regla del octeto).

* situación de sodio: El sodio tiene solo 1 electrón en su cubierta exterior. La pérdida de este electrón lo deja con una carcasa externa completa, que coincide con la configuración de electrones del neón de gas noble (que tiene 8 electrones en su carcasa externa).

* Formación de iones: Cuando el sodio pierde su electrón, se convierte en un ion cargado positivamente (Na+). Este ion cargado positivamente es más estable que el átomo de sodio neutral.

En resumen: El sodio logra la estabilidad al perder su electrón exterior y convertirse en un ion cargado positivamente (Na+). Esta es una forma común para los elementos en el Grupo 1 (metales alcalinos) para lograr la estabilidad.