He aquí por qué:
* Cristales covalentes se caracterizan por una red continua de átomos unidos por enlaces covalentes. Esto significa que los átomos comparten electrones en una vasta estructura tridimensional. Los ejemplos incluyen dióxido de diamante y silicio.
* fósforo Existe en varios alotropos (diferentes formas estructurales), pero ninguno de ellos son cristales covalentes.
* Fósforo blanco (P4) es un sólido molecular con moléculas de p4 tetraédricas discretas unidas unidas por las débiles fuerzas de Van der Waals.
* fósforo rojo es una estructura polimérica con cadenas de átomos de fósforo unidos por enlaces covalentes. Sin embargo, estas cadenas no son continuas en una red tridimensional como en cristales covalentes.
* fósforo negro tiene una estructura en capas similar al grafito, donde las capas de átomos de fósforo se mantienen unidas por fuerzas más débiles de van der Waals.
Por lo tanto, mientras que el fósforo exhibe unión covalente en sus diferentes formas, no forma la estructura de red continua característica de los cristales covalentes.
