electrólisis NaCl fundida:
* iones disponibles: Solo están presentes Na+ y Cl-iones.
* Reacciones:
* En el cátodo (electrodo negativo):los iones Na+ ganan electrones para formar metal de sodio (NA).
* En el ánodo (electrodo positivo):las clys pierden electrones para formar gas cloro (CL2).
* Productos: Metal de sodio (Na) y gas cloro (CL2).
electrólisis de NaCl acuosa:
* iones disponibles: Na+, Cl-, H+ (del agua) y OH- (del agua).
* Reacciones:
* en el cátodo: Dado que los iones de hidrógeno (H+) se reducen más fácilmente que los iones de sodio (Na+), se produce gas de hidrógeno (H2).
* en el ánodo: Dado que los iones de cloruro (Cl-) se oxidan más fácilmente que se produce iones de hidróxido (OH-), se produce gas de cloro (CL2).
* Productos: El gas de hidrógeno (H2), el gas de cloro (CL2) e hidróxido de sodio (NaOH) se forma en la solución.
¿Por qué la diferencia?
La clave es que en solución acuosa, las moléculas de agua se disocian para producir H+ y Oh-iones. Estos iones compiten con los iones de NaCl para las reacciones del electrodo. Dado que H+ se reduce más fácilmente que Na+, y Cl- se oxida más fácilmente que OH-, los productos son diferentes.
Resumen:
* NaCl fundido: Solo están presentes Na+ y Cl-iones, lo que lleva a la formación de metal de sodio y gas de cloro.
* NaCl acuoso: La presencia de H+ y OH-iones del agua da como resultado la producción de gas de hidrógeno, gas cloro e hidróxido de sodio.
