conceptos clave
* Temperatura: Una medida de la energía cinética promedio (energía del movimiento) de las moléculas.
* Energía cinética: La energía poseída por una molécula debido a su movimiento.
* Fuerzas intermoleculares: Fuerzas atractivas entre las moléculas. Varían en resistencia y dependen del tipo de molécula.
* estados de la materia:
* sólido: Las moléculas están bien empaquetadas y vibran en posiciones fijas. Fuertes fuerzas intermoleculares.
* líquido: Las moléculas están más juntas que en un gas, pero pueden moverse entre sí. Fuerzas intermoleculares más débiles que los sólidos.
* Gas: Las moléculas están muy separadas y se mueven libremente. Fuerzas intermoleculares muy débiles.
Cambios en el movimiento molecular durante las transiciones de estado
* sólido a líquido (fusión):
* Aumento de la temperatura: A medida que se agrega calor, aumenta la energía cinética promedio de las moléculas. Esta mayor energía supera las fuertes fuerzas intermoleculares que sostienen las moléculas en una estructura de red fija.
* aumentó el movimiento molecular: Las moléculas comienzan a vibrar más vigorosamente y liberarse de sus posiciones fijas. Pueden moverse unos a otros, conduciendo al estado líquido.
* líquido a gas (ebullición/evaporación):
* Aumento de la temperatura: La entrada de calor adicional aumenta la energía cinética de las moléculas aún más.
* superando las fuerzas intermoleculares: Las moléculas ahora tienen suficiente energía para superar por completo las fuerzas atractivas entre ellas y moverse libremente.
* Aumento de la separación: Las moléculas se extienden significativamente, lo que resulta en el estado gaseoso.
* Gas a líquido (condensación):
* Disminución de la temperatura: A medida que se elimina el calor, la energía cinética promedio de las moléculas disminuye.
* Motaje debilitado: Las moléculas se mueven más lentamente y es más probable que interactúen entre sí a través de fuerzas intermoleculares.
* Proximidad más cercana: Las moléculas se acercan y forman el estado líquido.
* líquido a sólido (congelación):
* Disminución de la temperatura: El enfriamiento aún más reduce la energía cinética de las moléculas aún más.
* Fuerzas intermoleculares más fuertes: El movimiento molecular debilitado permite que dominen las fuerzas intermoleculares más fuertes, uniendo a las moléculas más cerca y bloqueándolas en una estructura rígida.
Puntos importantes
* Transferencia de energía: Las transiciones estatales siempre implican transferencia de energía. El calor se agrega al sistema durante la fusión y la ebullición, y el calor se elimina durante la congelación y la condensación.
* Fuerzas intermoleculares: La fuerza de las fuerzas intermoleculares juega un papel crucial en la determinación del estado de la materia. Las fuerzas más fuertes conducen a moléculas (sólidos) más unidas, mientras que las fuerzas más débiles permiten una mayor libertad de movimiento (líquidos y gases).
* Equilibrio dinámico: A la temperatura de transición (punto de fusión, punto de ebullición, etc.), existe un equilibrio dinámico entre los dos estados. Las moléculas cambian continuamente de un estado a otro.
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