He aquí por qué:
* Fuerzas intermoleculares débiles: El gas de hidrógeno (H₂) no es polar, mientras que el agua es altamente polar. Esto significa que hay una interacción débil entre las moléculas de hidrógeno y agua. La falta de fuertes fuerzas atractivas limita la solubilidad del hidrógeno en el agua.
* Bajo peso molecular: El hidrógeno tiene un peso molecular muy bajo, lo que contribuye a su pobre solubilidad. Las moléculas más pequeñas tienden a ser más solubles, pero el tamaño pequeño del hidrógeno hace que sea menos probable que interactúe con las moléculas de agua.
Sin embargo, es importante tener en cuenta:
* La solubilidad depende de las condiciones: La solubilidad del hidrógeno en el agua aumenta a presiones más altas y temperaturas más bajas.
* Algunos hidrógeno pueden disolver: Si bien la cantidad de hidrógeno que se disuelve en el agua es relativamente pequeña, no es completamente insignificante.
En resumen, aunque el hidrógeno no es altamente soluble en agua, tampoco es completamente insoluble. Las fuerzas intermoleculares débiles y el bajo peso molecular contribuyen a su mala solubilidad.
