1. Escriba la ecuación química equilibrada:

La descomposición del ácido bórico (BOH3) en el óxido bórico (B2O3) y el agua (H2O) está representada por la siguiente ecuación:

2 Boh3 → B2O3 + 3 H2O

2. Calcule la masa molar de Boh3 y B2O3:

* Masa molar de boh3 =10.81 (b) + 3 * (1.01 + 16.00) =61.84 g/mol

* Masa molar de b2O3 =2 * 10.81 (b) + 3 * 16.00 (o) =69.62 g/mol

3. Convierta la masa de boh3 a lunares:

* Moles de boh3 =10 g / 61.84 g / mol =0.1617 mol

4. Use la relación molar de la ecuación equilibrada para encontrar moles de B2O3:

* De la ecuación equilibrada, 2 moles de Boh3 producen 1 moles de B2O3.

* Moles de b2O3 =(0.1617 mol boh3) * (1 mol B2O3 / 2 mol boh3) =0.08085 mol B2O3

5. Convierta moles de B2O3 a gramos:

* Masa de B2O3 =0.08085 mol * 69.62 g/mol =5.63 g

Por lo tanto, 5.63 g de óxido bórico (B2O3) se forma a partir de la descomposición de 10 g de ácido bórico (Boh3).