1. Comprender la dilución

La dilución es el proceso de reducir la concentración de una solución agregando más solvente (en este caso, agua). El principio clave es que la cantidad de soluto (NaCl) sigue siendo la misma, pero se distribuye en un volumen mayor.

2. Calcule los moles de NaCl

* molaridad (m) =moles de soluto / litros de solución

* Tenemos 25.0 ml de una solución de NaCl de 6.0 m, que es 0.025 L.

* Reorganización de la fórmula: moles de NaCl =molaridad x litros

* moles de NaCl =6.0 m x 0.025 L =0.15 moles

3. Calcule el volumen final

* Volumen inicial =25.0 ml

* Volumen agregado =100 ml

* Volumen final =25.0 ml + 100 ml =125 ml =0.125 L

4. Calcule la concentración final

* molaridad (m) =moles de soluto / litros de solución

* Molaridad =0.15 moles / 0.125 l = 1.2 m

Por lo tanto, la concentración final de la solución de NaCl es de 1,2 m.