1. Encuentra la masa molar de SO₂:
* Sulfur (s) tiene una masa molar de 32.06 g/mol.
* El oxígeno (O) tiene una masa molar de 16.00 g/mol.
* So₂ tiene una masa molar de 32.06 + (2 * 16.00) =64.06 g/mol
2. Calcule el número de lunares de SO₂:
* Moles =masa / masa molar
* Moles =72 g / 64.06 g / mol
* Mole ≈ 1.124 mol
3. Convierta los moles en moléculas usando el número de avogadro:
* El número de avogadro es 6.022 x 10²³ moléculas/mol
* Número de moléculas =moles * número de avogadro
* Número de moléculas ≈ 1.124 mol * 6.022 x 10²³ moléculas/mol
* Número de moléculas ≈ 6.77 x 10²³ moléculas
Por lo tanto, aproximadamente 6.77 x 10²³ moléculas de dióxido de azufre están presentes en 72 g de la sustancia.
