soluto: La sustancia que se disuelve en un solvente. En agua salada, NaCl (sal de mesa) es el soluto.
solvente: La sustancia que disuelve el soluto. En agua salada, agua (H2O) es el solvente.
Disolución de sal en agua:
Cuando agrega sal al agua, suceden varias cosas:
1. polaridad: Las moléculas de agua son polar , lo que significa que tienen un final ligeramente positivo y un final ligeramente negativo debido al intercambio desigual de electrones. Esto crea una fuerte atracción entre las moléculas de agua.
2. enlaces iónicos: La sal (NaCl) está hecha de enlaces iónicos , donde el sodio (Na+) tiene una carga positiva y cloruro (Cl-) tiene una carga negativa. Estas cargas opuestas se atraen fuertemente.
3. Atracción y separación: Cuando se agrega sal al agua, las moléculas de agua polar rodean los iones de sal. Los extremos positivos de las moléculas de agua atraen los iones de cloruro cargados negativamente (Cl-), mientras que los extremos negativos de las moléculas de agua atraen a los iones de sodio cargados positivamente (Na+). Esta atracción debilita los enlaces iónicos entre sodio y cloruro.
4. Hidratación: Las moléculas de agua forman una capa de hidratación Alrededor de cada ion, separándolos efectivamente y alejándolos del cristal de sal. Este proceso continúa hasta que toda la sal se disuelve.
5. Solución: La mezcla resultante de iones de sal disuelto y moléculas de agua se llama solución .
En esencia, cuando la sal se disuelve en agua, las moléculas de agua polares separan los iones en el cristal de sal, creando una mezcla homogénea.
Nota importante: Si bien la sal parece desaparecer cuando se disuelve en agua, en realidad no desaparece. Los iones todavía están presentes en la solución, solo distribuidos uniformemente y rodeados de moléculas de agua. Esta es la razón por la cual el agua salada sabe salada y puede conducir electricidad.
