1. Atracción electrostática:
* Los electrones de la carcasa interna están más cerca del núcleo: Cuanto más cerca sea un electrón al núcleo, más fuerte es la atracción electrostática entre el electrón y los protones cargados positivamente en el núcleo.
* Los electrones de valencia están más lejos: Los electrones de valencia están en la cubierta más externa, experimentando menos atracción desde el núcleo debido a la mayor distancia y el efecto de protección de los electrones de la carcasa interna.
2. Efecto de blindaje:
* Los electrones de la carcasa interna protegen el núcleo: Los electrones de la carcasa interna actúan como un "escudo" entre el núcleo y los electrones de valencia. Este blindaje reduce la carga nuclear efectiva experimentada por los electrones de valencia, lo que los hace menos unidos.
3. Carga nuclear efectiva:
* Los electrones de la carcasa interna experimentan una carga nuclear efectiva más alta: La carga nuclear efectiva es la carga positiva neta experimentada por un electrón. Debido a que los electrones de la carcasa interna están más cerca del núcleo y no están protegidos tanto, experimentan una mayor atracción.
4. Efectos mecánicos cuánticos:
* Los electrones de la carcasa interna están en niveles de energía más bajos: Los electrones en las cáscaras internas ocupan niveles de energía más bajos, lo que significa que son más estables y requieren más energía para eliminar.
En resumen:
La combinación de una atracción electrostática más fuerte, efectos de blindaje, carga nuclear efectiva más alta y niveles de energía más bajos hace que sea mucho más difícil eliminar un electrón de la carcasa interna en comparación con un electrón de valencia. Esta es la razón por la cual las energías de ionización generalmente aumentan a medida que avanza en un período (debido al aumento de la carga nuclear efectiva) y disminuye a medida que avanza por un grupo (debido al aumento de la blindaje).
