He aquí por qué:
* Diferencia de electronegatividad: El oxígeno (O) es más electronegativo que el nitrógeno (N). Esto significa que el átomo de oxígeno en el agua atrae a los electrones compartidos en los enlaces O-H más fuertemente que el átomo de nitrógeno en el amoníaco atrae los electrones compartidos en los enlaces N-H. Esto crea una carga negativa parcial más grande en el átomo de oxígeno en el agua en comparación con el átomo de nitrógeno en el amoníaco.
* Geometría molecular: Tanto el agua como el amoníaco tienen una geometría molecular doblada debido a la presencia de pares solitarios en el átomo central. Sin embargo, el par solitario en el átomo de nitrógeno en el amoníaco es más pequeño y menos denso en electrones en comparación con los pares solitarios en el átomo de oxígeno en el agua. Esto contribuye a un momento dipolar más débil en el amoníaco.
* Momento dipolo: El momento dipolo, que es una medida de la polaridad de una molécula, es más alto para el agua (1.85 d) que para el amoníaco (1.47 d). Esto indica que la molécula de agua tiene una separación más fuerte de la carga y, por lo tanto, es más polar.
En resumen:
Si bien tanto el amoníaco como el agua son moléculas polares, el agua es más polar debido a su mayor diferencia de electronegatividad, pares solitarios más grandes y un momento dipolar más fuerte.
