1. Suponga una muestra de 100G:
* Esto facilita los cálculos ya que los porcentajes se traducen directamente en gramos.
* Tiene 40 g de azufre (s) y 60 g de oxígeno (O).
2. Convierta gramos a lunares:
* Divida la masa de cada elemento por su masa molar:
* Moles de s =40g / 32.06 g / mol =1.25 mol
* Moles de o =60g / 16.00 g / mol =3.75 mol
3. Encuentre la relación número de número completo más simple:
* Divida cada valor de mole por el valor de lunar más pequeño (1.25 mol en este caso):
* S:1.25 mol / 1.25 mol =1
* O:3.75 mol / 1.25 mol =3
4. Escribe la fórmula empírica:
* La relación de azufre a oxígeno es 1:3.
* La fórmula empírica es so₃ .
