1. Encuentre los lunares de los átomos de carbono:

* El número de Avogadro nos dice que hay 6.022 x 10^23 átomos en un lunar.

* Divida el número de átomos de carbono por el número de Avogadro para encontrar los lunares de carbono:

(1.773 x 10^17 átomos) / (6.022 x 10^23 átomos / mol) =2.94 x 10^-7 mol C

2. Encuentre los moles de carbonato de sodio (NA2CO3):

* La fórmula para el carbonato de sodio muestra que hay un átomo de carbono por molécula de carbonato de sodio.

* Dado que el número de moles de carbono y carbonato de sodio es igual en este caso, tenemos 2.94 x 10^-7 mol NA2CO3.

3. Calcule la masa de carbonato de sodio:

* Encuentra la masa molar de carbonato de sodio:

* Na:22.99 g/mol (x2 =45.98 g/mol)

* C:12.01 g/mol

* O:16.00 g/mol (x3 =48.00 g/mol)

* Masa molar total:45.98 + 12.01 + 48.00 =105.99 g/mol

* Multiplica los moles de carbonato de sodio por su masa molar:

(2.94 x 10^-7 mol) x (105.99 g/mol) = 3.12 x 10^-5 g na2co3

Por lo tanto, 3.12 x 10^-5 gramos de carbonato de sodio contienen 1.773 x 10^17 átomos de carbono.