La reacción
El litio (Li), un metal alcalino altamente reactivo, reacciona fácilmente con oxígeno (o 2 ) en el aire para formar óxido de litio (Li 2 O).
Transferencia de electrones
1. la tendencia de litio a perder electrones: El litio tiene solo un electrón de valencia (electrón en su cubierta más externa). Tiene una fuerte tendencia a perder este electrón para lograr una configuración de electrones estable como la del helio.
2. La tendencia del oxígeno a ganar electrones: El oxígeno, por otro lado, tiene seis electrones de valencia. Necesita obtener dos electrones más para lograr una configuración de electrones estable como la de Neon.
3. Transferencia de electrones: Cuando el litio reacciona con oxígeno, cada átomo de litio pierde un electrón, que luego es aceptado por un átomo de oxígeno. Dado que el oxígeno necesita dos electrones, se necesita un electrón de cada uno de los dos átomos de litio.
Formación de iones
* Cationes de litio: Cada átomo de litio, habiendo perdido un electrón, se convierte en un ion cargado positivamente (li
* Aniones de óxido: Cada átomo de oxígeno, que ha ganado dos electrones, se convierte en un ion cargado negativamente (O
Formación de óxido de litio
Estos iones cargados opuestos (li
La ecuación química:
La ecuación química equilibrada para la reacción es:
4 li + o 2 → 2 Li 2 O
Key Takeaway:
La reacción de litio con oxígeno implica la transferencia de electrones desde átomos de litio a átomos de oxígeno, formando iones y, en última instancia, conduce a la creación del óxido de litio compuesto iónico.
