Electronegatividad:
* Definición: La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo cuando es parte de un enlace químico.
* tendencia: La electronegatividad generalmente aumenta en un período (de izquierda a derecha) y disminuye por un grupo en la tabla periódica.
enlaces polares:
* Formación: Los enlaces polares ocurren cuando dos átomos con electronegatividades significativamente diferentes comparten electrones. El átomo con mayor electronegatividad atraerá a los electrones compartidos con más fuerza, creando una carga negativa parcial (δ-) en ese átomo y una carga positiva parcial (δ+) en el otro átomo.
* Ejemplo: En una molécula de agua (H₂O), el oxígeno tiene una mayor electronegatividad que el hidrógeno. Los electrones compartidos pasan más tiempo alrededor del átomo de oxígeno, dándole una carga negativa parcial y dejando los átomos de hidrógeno con cargas positivas parciales.
enlaces no polares:
* Formación: Los enlaces no polares ocurren cuando dos átomos con electronegatividades similares o idénticas comparten electrones por igual. No hay diferencias significativas en la densidad de electrones entre los dos átomos.
* Ejemplo: En una molécula de metano (CH₄), el carbono y el hidrógeno tienen electronegatividades similares. Los electrones se comparten casi por igual entre los átomos de carbono e hidrógeno, lo que hace que los enlaces no sea polares.
Puntos clave:
* Diferencia en electronegatividad: Cuanto mayor es la diferencia en la electronegatividad entre dos átomos, más polar es el enlace.
* Escala de polaridad: Generalmente se consideran los enlaces:
* no polar: Si la diferencia de electronegatividad es inferior a 0.5.
* Polar: Si la diferencia de electronegatividad es entre 0.5 y 1.7.
* iónico: Si la diferencia de electronegatividad es mayor que 1.7. (Estos no son verdaderos enlaces covalentes, sino más bien enlaces iónicos).
En resumen, la electronegatividad es un factor fundamental para determinar la naturaleza de los enlaces químicos. La diferencia en la electronegatividad entre dos átomos afecta directamente la distribución de electrones dentro del enlace, lo que lleva a características polares o no polares.
