He aquí por qué:

* Configuración de electrones: El sodio tiene una configuración de electrones de 2, 8, 1. Esto significa que tiene un electrón en su carcasa más externa (carcasa de valencia).

* Regla de octeto: Los elementos se esfuerzan por lograr una configuración estable de ocho electrones en su carcasa de valencia (regla de octeto).

* unión iónica: El sodio pierde fácilmente su electrón de valencia única para formar un ion cargado positivamente (Na+). Esta pérdida le permite lograr una configuración de electrones estable similar al neón de gas noble (NE).

Por lo tanto, el sodio presta fácilmente su único electrón de valencia para formar enlaces iónicos con otros elementos.