1. Encuentra la masa molar de cloro:
* El cloro (CL) tiene una masa molar de 35.45 g/mol. Dado que el cloro es una molécula diatómica (CL₂), su masa molar es 2 * 35.45 g/mol =70.90 g/mol.
2. Calcule el número de lunares:
* Divida la masa dada por la masa molar:
* moles de cl₂ =35.5 g / 70.90 g / mol =0.5 mol
3. Use el número de Avogadro:
* El número de Avogadro establece que hay 6.022 x 10²³ partículas (átomos, moléculas, etc.) en un mol de una sustancia.
4. Calcule el número de átomos:
* Multiplica el número de moles por el número de Avogadro:
* átomos de cl₂ =0.5 mol * 6.022 x 10²³ átomos/mol =3.011 x 10²³ átomos
Nota importante: Dado que el cloro existe como moléculas diatómicas (CL₂), este cálculo nos da el número de moléculas de Cl₂. Para encontrar el número total de átomos de cloro, multiplicaríamos este resultado por 2.
Por lo tanto, hay aproximadamente 6.022 x 10²³ átomos de cloro en 35.5 g de cloro.
