1. Ecuación equilibrada:

La ecuación química equilibrada para la reacción es:

2 h₂s + 3 o₂ → 2 so₂ + 2 h₂o

2. Relaciones molares:

De la ecuación equilibrada, vemos las siguientes relaciones moles:

* 2 moles de H₂s reaccionan con 3 moles de O₂ para producir 2 moles de SO₂.

3. Ley de gas ideal:

Usaremos la ley de gas ideal para relacionar el volumen y los lunares:

* PV =NRT

* Dónde:

* P =presión (constante asumida)

* V =volumen

* n =número de lunares

* R =constante de gas ideal

* T =temperatura (constante asumida)

Dado que la presión y la temperatura son constantes, podemos simplificar esto a:

* V₁ / N₁ =V₂ / N₂ (donde V y N representan el volumen y los lunares de cualquiera de los gases involucrados)

4. Cálculo:

* Paso 1:Encuentre moles de SO₂:

* Suponga la temperatura y la presión estándar (STP:0 ° C y 1 atm)

* En STP, 1 mol de cualquier gas ocupa 22.4 L.

* Por lo tanto, 14.2 L de SO₂ corresponden a (14.2 l / 22.4 l / mol) =0.634 moles de SO₂.

* Paso 2:Calcule los moles de H₂s y O₂:

* De las relaciones molares en la ecuación equilibrada:

* Moles de h₂s =(0.634 moles so₂) * (2 moles h₂s / 2 moles so₂) =0.634 moles h₂s

* Moles de O₂ =(0.634 moles SO₂) * (3 moles O₂ / 2 moles SO₂) =0.951 Munas O₂

* Paso 3:Convierta los moles en volumen (en STP):

* Volumen de h₂s =(0.634 moles h₂s) * (22.4 l/mol) =14.2 L H₂S

* Volumen de o₂ =(0.951 moles o₂) * (22.4 l/mol) =21.3 L o₂

Respuesta:

Necesita 14.2 L de H₂s Gas y 21.3 L de gas oxígeno Producir 14.2 L de dióxido de azufre a temperatura y presión estándar (STP).