1. Escribe la ecuación molecular equilibrada:
Fe (NO₃) ₃ (AQ) + 3NH₃ (AQ) + 3H₂O (L) → FE (OH) ₃ (S) + 3NH₄NO₃ (AQ)
2. Identificar los compuestos iónicos solubles:
* fe (no₃) ₃ (aq): El nitrato de hierro (iii) es soluble en agua.
* nh₃ (aq): El amoníaco es soluble en el agua, pero es una base débil.
* nh₄no₃ (aq): El nitrato de amonio es soluble en agua.
* Fe (OH) ₃ (s): El hidróxido de hierro (iii) es insoluble en agua.
3. Escribe la ecuación iónica completa:
Fe³⁺ (aq) + 3no₃⁻ (aq) + 3nh₃ (aq) + 3h₂o (l) → fe (oh) ₃ (s) + 3nh₄⁺ (aq) + 3no₃⁻ (aq)
4. Cancele los iones de espectadores (iones que aparecen en ambos lados de la ecuación):
Los iones de nitrato (NO₃⁻) son iones espectadores.
5. Escriba la ecuación iónica neta:
Fe³⁺ (aq) + 3nh₃ (aq) + 3h₂o (l) → fe (oh) ₃ (s) + 3nh₄⁺ (aq)
Por lo tanto, la ecuación iónica neta para la reacción entre el nitrato de hierro (III) y el amoníaco es:
Fe³⁺ (aq) + 3nh₃ (aq) + 3h₂o (l) → fe (oh) ₃ (s) + 3nh₄⁺ (aq)
