Configuraciones de electrones
* neón (ne): 1S² 2S² 2P⁶
* Fluorine (f): 1S² 2S² 2P⁵
Estabilidad y la regla del octeto
Los átomos se esfuerzan por la estabilidad logrando una cubierta externa completa de electrones. Esto se conoce como la regla de octeto (Excepto por hidrógeno y helio, que solo necesitan 2 electrones en su cubierta exterior).
* neón: El neón ya tiene una carcasa externa completa (8 electrones en la subshell 2p). Esto lo hace muy estable y poco reactivo.
* Fluorine: Fluorine tiene 7 electrones en su carcasa externa (2S² 2p⁵). Está a solo un electrón de tener una carcasa externa completa.
Para ser estable, el flúor:
* Gane un electrón: Esto crea un ion fluoruro (F⁻) con una cubierta externa completa (1S² 2S² 2p⁶) como el neón. Esta es la razón por la cual el flúor es altamente electronegativo y tiende a formar enlaces iónicos, ganando un electrón de otro átomo.
Puntos clave
* Los átomos con capas externas llenas son muy estables y es menos probable que reaccionen.
* Los átomos con capas externas incompletas son más reactivos e intentarán ganar o perder electrones para lograr una carcasa exterior completa.
* La regla del octeto es un principio rector para comprender la unión química y la reactividad.
