He aquí por qué:
* no polar: El metano es una molécula no polar debido a su forma tetraédrica y al intercambio igual de electrones entre el carbono y el hidrógeno.
* Sin dipolo-dipolo: Las moléculas no polares no tienen dipolos permanentes, por lo que las interacciones dipolo-dipolo no están presentes.
* Sin enlace de hidrógeno: El enlace de hidrógeno requiere un átomo de hidrógeno unido directamente a un átomo altamente electronegativo como el oxígeno, el nitrógeno o el flúor. El metano no tiene ninguno de estos.
Fuerzas de dispersión de Londres (LDF): Estos son el tipo más débil de fuerza intermolecular y surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones alrededor de la molécula. Aunque el metano no es polar en promedio, estas fluctuaciones temporales crean dipolos temporales que pueden inducir dipolos en las moléculas vecinas de metano, lo que resulta en atracciones débiles.
Por lo tanto, la única fuerza intermolecular presente en el metano son las fuerzas de dispersión de Londres.
