Sulfato de bario (baso ₄ ) es insoluble en agua debido a una combinación de factores:

1. Energía de la red:

- El sulfato de bario tiene una energía de red muy alta, lo que significa la atracción electrostática entre el ba 2+ y así ₄ 2- Los iones en la red de cristal son extremadamente fuertes.

- Esta fuerte atracción dificulta que las moléculas de agua separen los iones y los disuelvan.

2. Energía de hidratación:

- La energía de hidratación de Ba 2+ y así ₄ 2- Los iones son relativamente bajos.

- La energía de hidratación es la energía liberada cuando los iones están rodeados de moléculas de agua.

- La baja energía de hidratación significa que las moléculas de agua no tienen suficiente energía para superar la fuerte energía de la red y separar los iones.

3. Entropía:

- La disolución del sulfato de bario en el agua es un proceso de entropía.

- La red de cristal altamente ordenada de baso ₄ se ordena menos cuando se disuelve, lo que resulta en una disminución de la entropía.

4. Polaridad:

- El sulfato de bario es un compuesto iónico, mientras que el agua es un disolvente polar.

- Los fuertes enlaces iónicos en baso ₄ no se descomponen fácilmente por las moléculas de agua polar.

5. Tamaño y densidad de carga:

- Los iones de bario son grandes y tienen una densidad de carga relativamente baja.

- Los iones de sulfato también son grandes y tienen una densidad de carga moderada.

- Estos factores contribuyen a la energía de hidratación débil de los iones.

En resumen: La fuerte energía de la red, la baja energía de hidratación y los cambios de entropía desfavorable asociados con la disolución del sulfato de bario en el agua contribuyen a su insolubilidad.