1. Escriba la ecuación química equilibrada:

4 nh₃ (g) + 5 o₂ (g) → 4 no (g) + 6 h₂o (g)

2. Determine la relación molar entre amoníaco (NH₃) y oxígeno (O₂):

La ecuación equilibrada muestra que 4 moles de NH₃ reaccionan con 5 moles de O₂.

3. Calcule los moles de oxígeno necesarios:

* Configure una proporción: (5 mol o₂) / (4 mol nh₃) =(x mol o₂) / (10.0 mol NH₃)

* Resuelve para x: x =(5 mol o₂ * 10.0 mol nh₃) / 4 mol nh₃ =12.5 mol o₂

Por lo tanto, se necesitan 12.5 moles de gas oxígeno para reaccionar con 10.0 moles de amoníaco.