Explicación:

La solubilidad en el agua depende de la capacidad de una sustancia para formar enlaces de hidrógeno con moléculas de agua.

* etanol (CH3CH2OH) Tiene una cadena de hidrocarburos más pequeña en comparación con el butanol, lo que lo hace más polar y lo que le permite formar enlaces de hidrógeno más fuertes con agua.

* butanol (CH3CH2CH2CH2OH) tiene una cadena de hidrocarburos más larga, lo que la hace menos polar y reduce su capacidad para formar enlaces de hidrógeno con agua.

Como resultado, el etanol tiene una mayor solubilidad en el agua que el butanol.

Solubilidad en agua:

* etanol: Miscible (infinitamente soluble)

* butanol: Ligeramente soluble

Factores clave que afectan la solubilidad:

* polaridad: Los compuestos polares son más solubles en solventes polares como el agua.

* enlace de hidrógeno: La capacidad de formar enlaces de hidrógeno aumenta la solubilidad en el agua.

* Tamaño de la cadena de hidrocarburos: Las cadenas de hidrocarburos más grandes reducen la polaridad y disminuyen la solubilidad.