He aquí por qué:
* El enlace de hidrógeno requiere un átomo altamente electronegativo: El enlace de hidrógeno ocurre cuando un átomo de hidrógeno se une a un átomo altamente electronegativo como el oxígeno, el nitrógeno o el flúor. Estos átomos electronegativos atraen a los electrones compartidos en el enlace, creando una carga positiva parcial en el átomo de hidrógeno y una carga negativa parcial en el átomo electronegativo.
* La electronegatividad de cloro es demasiado baja: Mientras que el cloro es más electronegativo que el carbono o el hidrógeno, su electronegatividad (3.16) es significativamente menor que el oxígeno (3.44), el nitrógeno (3.04) o el fluorino (3.98). Esta diferencia en la electronegatividad significa que el enlace de hidrógeno-cloro no es suficientemente polar como para crear un momento dipolar lo suficientemente fuerte para el enlace de hidrógeno.
* Otros factores: El tamaño del átomo de cloro también juega un papel. El cloro es un átomo más grande, que debilita la atracción entre los átomos de hidrógeno y cloro, reduciendo aún más la posibilidad de unión de hidrógeno.
En resumen, la electronegatividad relativamente baja del cloro y el tamaño mayor evitan que forme momentos dipolares lo suficientemente fuertes como para participar en la unión de hidrógeno.
