1. Asigne estados de oxidación a los otros elementos:
* hidrógeno (h): Por lo general, tiene un estado de oxidación de +1, excepto cuando se une a metales (por ejemplo, en hidruros).
* oxígeno (o): Generalmente tiene un estado de oxidación de -2, excepto en peróxidos.
2. Configure una ecuación:
Deje que 'X' represente el estado de oxidación del nitrógeno. La suma de los estados de oxidación de todos los átomos en una molécula neutra debe igualar cero:
x + 2 (+1) + (-2) + (+1) =0
3. Resolver para x:
x + 2 - 2 + 1 =0
x + 1 =0
x =-1
Por lo tanto, el estado de oxidación del nitrógeno en NH₂OH es -1.
