Un átomo de bromo formaría su ion más estable al ganar un electrón .

He aquí por qué:

* Configuración de electrones: Bromo tiene 35 electrones. Su configuración de electrones es [ar] 3d 10 4S ² 4P ^{5 . Esto significa que tiene 7 electrones en su cubierta más externa (carcasa de valencia).}

* Regla de octeto: Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para lograr una configuración estable con 8 electrones en su carcasa más externa (la regla octeta).

* Formación de enlaces iónicos: Bromo es un electrón de tener un octeto completo. Al ganar un electrón, se convierte en un ion bromuro (Br - ) con la configuración de electrones estable del noble gas Krypton ([AR] 3d 10 4S ^{2 4P 6 ).}

Por lo tanto, el bromo forma fácilmente un ion estable al aceptar un electrón para convertirse en un ion bromuro cargado negativamente (Br - ).