Comprender la polaridad
* enlaces covalentes polares: Ocurren cuando los electrones se comparten de manera desigual entre los átomos. Esto sucede cuando los átomos tienen diferentes electronegatividades. La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones.
* Diferencias de electronegatividad: Cuanto mayor es la diferencia en la electronegatividad entre dos átomos, más polar es el enlace.
Análisis de las moléculas
1. SCL2: El azufre y el cloro tienen diferencias de electronegatividad, pero el cloro es más electronegativo. Esto crea enlaces polares.
2. F2: Ambos átomos de flúor tienen la misma electronegatividad, por lo que el enlace no es polar.
3. CS2: El carbono y el azufre tienen electronegatividades similares, lo que hace que el enlace no sea polar.
4. CF4: El carbono y el flúor tienen una diferencia significativa de electronegatividad, creando enlaces altamente polares.
5. BRCL: El bromo y el cloro tienen electronegatividades similares, lo que hace que el enlace sea algo polar, pero menos que CF4.
Conclusión
CF4 (tetrafluoruro de carbono) tiene la mayor cantidad de enlaces polares Porque la diferencia de electronegatividad entre el carbono y el flúor es la mayor entre las moléculas enumeradas.
