* hidrógeno-1 (¹h) tiene sin neutrones . Consiste en un protón y un electrón. Esta es la forma más común de hidrógeno, que representa aproximadamente el 99.98% de todos los átomos de hidrógeno.
* hidrógeno-2 (²h o d) , también conocido como Deuterium, tiene un neutrón Además de su único protón y un electrón. Esto lo hace dos veces más pesado que hidrógeno-1.
Aquí hay una tabla que resume las diferencias clave:
| Isótopo | Número de protones | Número de neutrones | Masa atómica | Abundancia |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| Hidrógeno-1 (¹H) | 1 | 0 | 1 | 99.98% |
| Hidrógeno-2 (²h o d) | 1 | 1 | 2 | 0.02% |
Si bien ambos isótopos tienen las mismas propiedades químicas, el neutrón adicional en Deuterium le da propiedades físicas ligeramente diferentes, como un punto de ebullición más alto y una densidad.
