1. Escriba la ecuación química equilibrada:

FES (S) + 2 HCl (AQ) → FECL₂ (AQ) + H₂S (G)

2. Calcule la masa molar de sulfuro de hidrógeno (H₂S):

* H:1.01 g/mol (x2 =2.02 g/mol)

* S:32.07 g/mol

* Total:34.09 g/mol

3. Calcule los moles de sulfuro de hidrógeno:

* Moles =masa / masa molar

* Moles de h₂s =12 g / 34.09 g / mol =0.352 moles

4. Use la relación molar de la ecuación equilibrada para encontrar los moles de sulfuro de hierro II (FES):

* La ecuación muestra una relación molar 1:1 entre FES y H₂S.

* Por lo tanto, se necesitan 0.352 moles de FE.

5. Calcule la masa de sulfuro de hierro II:

* Masa molar de FES:

* Fe:55.85 g/mol

* S:32.07 g/mol

* Total:87.92 g/mol

* Masa =moles x masa molar

* Masa de FES =0.352 Moles x 87.92 g/mol =30.9 g

Por lo tanto, se necesitan aproximadamente 30,9 gramos de sulfuro de hierro II para reaccionar con ácido clorhídrico para generar 12 gramos de sulfuro de hidrógeno.