* polaridad: HCl es una molécula polar. El átomo de hidrógeno tiene una carga positiva parcial (δ+), y el átomo de cloro tiene una carga negativa parcial (δ-). Esta polaridad permite que HCl forme enlaces de hidrógeno con moléculas de agua, que también son polares.
* No polaridad: Cl₂ es una molécula no polar. Ambos átomos de cloro tienen la misma electronegatividad, por lo que los electrones se comparten por igual, lo que no resulta en una separación general de carga.
* Fuerzas intermoleculares: El agua es un disolvente polar y disuelve fácilmente sustancias polares. El fuerte enlace de hidrógeno entre las moléculas de agua y las moléculas de HCl facilita la disolución. Las sustancias no polares como Cl₂ no pueden formar enlaces de hidrógeno con agua y, por lo tanto, son menos solubles.
* enlace de hidrógeno: El enlace de hidrógeno entre HCl y las moléculas de agua es una fuerza atractiva fuerte que mejora la solubilidad. Cl₂ carece de la capacidad de participar en el enlace de hidrógeno.
En resumen:
La naturaleza polar de HCl le permite interactuar fuertemente con las moléculas de agua a través del enlace de hidrógeno, lo que lo hace más soluble que el cl₂ no polar.
