1. Identificar los elementos y sus cantidades:
* De la fórmula química: Mire la fórmula química del compuesto. Le dice qué elementos están presentes y cuántos átomos de cada elemento hay en una molécula.
* Por ejemplo, H₂O (agua) contiene 2 átomos de hidrógeno (H) y 1 átomo de oxígeno (O).
2. Busque pesos atómicos:
* Tabla periódica: Use la tabla periódica para encontrar el peso atómico (también llamado masa atómica) de cada elemento en el compuesto. Los pesos atómicos generalmente se enumeran debajo del símbolo del elemento.
* Ejemplo:el peso atómico del hidrógeno (H) es de aproximadamente 1.008 amu (unidades de masa atómica). El peso atómico del oxígeno (O) es de aproximadamente 15.999 amu.
3. Multiplicar pesos atómicos por subíndices:
* Fórmula química: Multiplique el peso atómico de cada elemento por su subíndice (el pequeño número escrito a continuación y a la derecha del símbolo del elemento) en la fórmula química.
* Ejemplo:en h₂o, tienes:
* 2 átomos de hidrógeno * 1.008 amu/átomo de hidrógeno =2.016 amu
* 1 átomo de oxígeno * 15.999 amu/oxígeno átomo =15.999 amu
4. Agregue los resultados juntos:
* Peso de la fórmula: Agregue los resultados del paso 3 para obtener el peso de la fórmula del compuesto.
* Ejemplo:2.016 amu + 15.999 amu = 18.015 amu (aproximadamente)
Por lo tanto, el peso de la fórmula del agua (h₂o) es aproximadamente 18.015 amu.
Nota importante: El término "peso molecular" se usa específicamente para compuestos covalentes (los formados por compartir electrones). El "peso de la fórmula" es un término más general que puede usarse tanto para compuestos covalentes como iónicos.
