glucosa (C6H12O6) se disuelve en agua debido a la unión de hidrógeno.
* polaridad: La glucosa es una molécula polar porque tiene varios grupos de hidroxilo (-OH), que son polares debido a la diferencia de electronegatividad entre el oxígeno y el hidrógeno.
* enlace de hidrógeno: El agua también es una molécula polar, y sus átomos de oxígeno tienen una carga negativa parcial, mientras que sus átomos de hidrógeno tienen una carga positiva parcial. Esto permite que las moléculas de agua formen enlaces de hidrógeno con los grupos hidroxilo de glucosa.
* Disolución: Los enlaces de hidrógeno entre el agua y las moléculas de glucosa son lo suficientemente fuertes como para superar las fuerzas intermoleculares que mantienen juntas las moléculas de glucosa. Esto permite que las moléculas de glucosa se separen y se dispersen en todo el agua, lo que resulta en la disolución.
Sitios web:
* [Khan Academy:Solutions and Solubility] (https://www.khanacademy.org/science/chemistry/solutions-acids-bases/solutions-and-solubility/a/solutions-and-solubility) :Esto proporciona una explicación integral de la solubilidad y los factores que lo influyen.
* [Química Librettexts:Hydrogen Bonding] (https://chem.libretexts.org/bookShelves/Physical_and_Theoretic_chemistry_TextBook_maps/supplemental_modules_ (físico_and_theoretical_chemistry)/químico_bonding/intermolecular_and_and_forces/hydings/hydinge :Este recurso se centra en el enlace de hidrógeno y su papel en varios fenómenos químicos, incluida la disolución.
cloruro de sodio (NaCl) se disuelve en agua debido a las interacciones iónicas-dipolo.
* enlaces iónicos: El cloruro de sodio es un compuesto iónico, lo que significa que consiste en iones de sodio cargados positivamente (Na+) e iones de cloruro cargados negativamente (Cl-) unidos por atracciones electrostáticas.
* polaridad: El agua es una molécula polar, como se mencionó anteriormente.
* Interacciones ion-dipole: Las cargas positivas y negativas de los iones de sodio y cloruro atraen los extremos cargados opuestos de las moléculas de agua. Esta atracción supera los enlaces iónicos que mantienen juntos los iones de sodio y cloruro, lo que lleva a la disolución.
Sitios web:
* [Química Librettexts:Dipole de iones Interacciones] (https://chem.libretexts.org/bookshelves/physical_and_theoretic_chemistry_textbook_maps/supplemental_modules_ (físico_and_theoretic_chemistry)/químico_bonding/intermolecular_and_surface_forcces/ion-dipole_interacciones) b> :Este sitio web explica las interacciones iones-dipolo y su importancia en varios procesos químicos.
* [Wikipedia:cloruro de sodio] (https://en.wikipedia.org/wiki/sodium_chloride) :Esta página proporciona una descripción general del cloruro de sodio, incluidas sus propiedades y cómo interactúa con el agua.
En conclusión, la disolución de glucosa y cloruro de sodio en el agua es impulsada por diferentes tipos de fuerzas intermoleculares:unión de hidrógeno para la glucosa y las interacciones iónicas-dipolo para el cloruro de sodio. Comprender estas interacciones es esencial para comprender la solubilidad de diferentes sustancias en el agua.
