1. Cobre (ii) Hidrólisis iónica:
* Cuando el sulfato de cobre se disuelve en agua, se disocia en iones de cobre (II) (Cu²⁺) e iones de sulfato (SO₄²⁻).
* Los iones de cobre (II) son pequeños y altamente cargados, lo que los hace fuertemente polarizadores. Esto significa que atraen y sacan la densidad de electrones de los átomos de oxígeno en las moléculas de agua.
* Esta interacción debilita los enlaces O-H en las moléculas de agua, lo que facilita que los iones de hidrógeno (H⁺) se disociaran.
* Se produce la siguiente reacción de equilibrio:
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Cu²⁺ (aq) + 2h₂o (l) ⇌ [cu (h₂o) ₄] ²⁺ (aq) + h⁺ (aq)
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2. Aumento de la concentración de iones de hidrógeno:
* La reacción de hidrólisis produce iones de hidrógeno (H⁺), lo que aumenta la concentración de H⁺ en la solución.
* Dado que el pH es una medida de la concentración de iones de hidrógeno, una mayor concentración de H⁺ da como resultado un valor de pH más bajo.
3. Naturaleza ácida:
* Un valor de pH más bajo indica acidez. Por lo tanto, la presencia de iones excesivos de hidrógeno (H⁺) en la solución debido a la hidrólisis del ion de cobre (II) hace que la solución acuosa de sulfato de cobre sea ácido.
En resumen: La acidez de una solución de sulfato de cobre surge de la hidrólisis del ion de cobre (II), lo que lleva a la liberación de iones de hidrógeno y un pH más bajo.
