1. Reacción de un metal con ácido diluido:
* Materiales:
* Diluye el ácido clorhídrico (HCl) o el ácido sulfúrico diluido (H₂so₄)
* Gránulos de zinc (Zn) o cinta de magnesio (mg)
* Un matraz cónico o un tubo de ensayo
* Tubo de entrega
* Un frasco de gas o vaso lleno de agua (para recolectar el gas de hidrógeno)
* Procedimiento:
1. Coloque el metal (zn o mg) en el matraz.
2. Agregue el ácido diluido.
3. La reacción producirá gas de hidrógeno.
4. Recoge el gas de hidrógeno mediante el desplazamiento del agua.
* Ecuación química:
* Zn (S) + 2HCL (AQ) → Zncl₂ (AQ) + H₂ (G)
* Mg (s) + h₂so₄ (aq) → mgso₄ (aq) + h₂ (g)
2. Reacción de sodio con agua:
* Materiales:
* Metal de sodio (NA)
* Agua (h₂o)
* Una placa de Petri
* Un frasco de gas o vaso lleno de agua (para recolectar el gas de hidrógeno)
* Procedimiento:
1. Coloque cuidadosamente una pequeña pieza de metal de sodio en la placa de Petri.
2. Agregue unas gotas de agua.
3. La reacción será vigorosa, produciendo gas de hidrógeno y calor.
4. Recoge el gas de hidrógeno mediante el desplazamiento del agua.
* Ecuación química:
* 2NA (S) + 2H₂O (L) → 2NaOH (AQ) + H₂ (G)
3. Electrólisis del agua:
* Materiales:
* Agua (h₂o)
* Dos electrodos (por ejemplo, varillas de grafito)
* Una batería o fuente de alimentación
* Un vaso
* Dos tubos de ensayo llenos de agua (para recoger los gases)
* Procedimiento:
1. Llena el vaso de precipitados con agua.
2. Conecte los electrodos a la batería o la fuente de alimentación.
3. Sumerja los electrodos en el agua.
4. Encienda la fuente de alimentación.
5. El gas de hidrógeno se producirá en el electrodo negativo (cátodo) y gas de oxígeno en el electrodo positivo (ánodo).
6. Recoge los gases en los tubos de ensayo.
* Ecuación química:
* 2h₂o (l) → 2h₂ (g) + o₂ (g)
Precauciones de seguridad:
* Siempre use gafas de seguridad para proteger sus ojos.
* Trabajar en un área bien ventilada.
* Manejar ácidos y metal de sodio con cuidado.
* No recolecte gas de hidrógeno en un recipiente cerrado, ya que puede ser explosivo.
nota: La elección del método depende de los materiales disponibles y la pureza deseada del gas de hidrógeno. La reacción de metales con ácidos es el método más común para la preparación de laboratorio.
