La reacción del dicromato de potasio (k₂cr₂o₇) con dióxido de azufre (SO₂) es una reacción redox donde el dicromato de potasio actúa como un agente oxidante y el dióxido de azufre actúa como un agente reductor. Aquí está la ecuación química equilibrada:

k₂cr₂o₇ + 3so₂ + h₂so₄ → k₂so₄ + cr₂ (so₄) ₃ + h₂o

Explicación:

* Dicromato de potasio (k₂cr₂o₇) se reduce, con los iones de Cr⁶⁺ en el ion dicromato (cr₂o₇²⁻) reducido a iones cr³⁺ en sulfato de cromo (III) (Cr₂ (SO₄) ₃).

* Dióxido de azufre (SO₂) se oxida, con azufre en el estado de oxidación +4 que se oxida al azufre en el estado de oxidación +6 en iones de sulfato (SO₄²⁻).

Desglose paso a paso:

1. oxidación de SO₂:

* SO₂ → SO₄²⁻ + 2E⁻ (cada átomo de azufre pierde 2 electrones)

2. Reducción de k₂cr₂o₇:

* CR₂O₇²⁻ + 6E⁻ + 14H⁺ → 2CR³⁺ + 7H₂O (cada átomo de cromo gana 3 electrones)

3. Equilibrar los electrones:

* Multiplica la medias reacción de oxidación por 3 para equilibrar los electrones:3SO₂ → 3SO₄²⁻ + 6E⁻

* Ahora la ganancia y la pérdida de electrones son iguales.

4. Combinando las medias reacciones:

* K₂cr₂o₇ + 3so₂ + 14h⁺ → k₂so₄ + cr₂ (so₄) ₃ + 7h₂o

5. Agregar h₂so₄:

* Dado que la reacción requiere H⁺ iones, agregamos h₂so₄ para proporcionar estos iones:

* K₂cr₂o₇ + 3so₂ + h₂so₄ → k₂so₄ + cr₂ (so₄) ₃ + h₂o

Nota importante:

* Esta reacción a menudo se lleva a cabo en condiciones ácidas, por lo que H₂so₄ se agrega a la reacción.

* La reacción produce una solución verde que contiene sulfato de cromo (III) (Cr₂ (SO₄) ₃), que es un cambio de color característico que a menudo se usa para indicar la presencia de dicromato.