Comprender el concepto
* Número de avogadro: 6.022 x 10^23 es el número de Avogadro, que representa el número de átomos o moléculas en un mol de una sustancia.
* masa molar: La masa molar de nitrógeno (N) es de 14.01 g/mol. Esto significa que un lunar de átomos de nitrógeno pesa 14.01 gramos.
Cálculo
1. Encuentre el número de lunares:
* Divida el número dado de átomos por el número de Avogadro:
(3.011 x 10^23 átomos) / (6.022 x 10^23 átomos / mol) =0.5 moles
2. Calcule la masa:
* Multiplica el número de moles por la masa molar:
(0.5 moles) * (14.01 g/mol) = 7.005 gramos
Por lo tanto, la masa de 3.011 x 10^23 átomos de nitrógeno es de 7.005 gramos.
