1. Escriba la ecuación química equilibrada:

La reacción entre el zinc (Zn) y el ácido clorhídrico (HCl) produce cloruro de zinc (zncl₂) y gas de hidrógeno (H₂):

Zn (S) + 2HCl (aq) → Zncl₂ (aq) + h₂ (g)

2. Determine el reactivo limitante:

Para averiguar qué reactivo limita la cantidad de producto formado, necesitamos calcular los moles de cada reactivo:

* Moles de zinc:

- Masa molar de Zn =65.38 g/mol

- moles de Zn =(0.25 g) / (65.38 g / mol) =0.0038 mol

* Moles de Hcl:

- Suponiendo que la solución de HCl se concentra (12 m) (esta es una concentración común para HCl de laboratorio, pero debe verificar la concentración real si la tiene).

- moles de hcl =(12 mol/l) * (0.01 l) =0.12 mol

Dado que los moles de Zn son mucho más pequeños que los moles de HCl, el zinc es el reactivo limitante.

3. Calcule los moles de zinc reaccionado:

El reactivo limitante determina la cantidad de producto formado. Dado que tenemos 0.0038 moles de Zn, y la reacción usa 1 mol de Zn por cada 1 mol de Zncl₂ formado, los moles de Zn reaccionado son 0.0038 mol .

Por lo tanto, reaccionaron 0.0038 moles de zinc.