* sodio (na) tiene un electrón de valencia en su cubierta más externa. Este electrón se sostiene y se elimina fácilmente.
* cloro (cl) Tiene siete electrones de valencia en su caparazón más externo. Quiere obtener un electrón más para lograr un octeto estable (8 electrones).
* Formación de enlaces iónicos: Cuando reaccionan el sodio y el cloro, el sodio * dona * su electrón de valencia al cloro. Esto crea:
* ion de sodio (Na+) :El sodio pierde un electrón y se carga positivamente.
* ion cloruro (Cl-) :El cloro gana un electrón y se carga negativamente.
* Atracción electrostática: Los iones cargados opuestos (Na+ y Cl-) se atraen entre sí a través de fuerzas electrostáticas, formando un fuerte enlace iónico.
En resumen: El electrón de valencia de sodio se transfiere al cloro, lo que resulta en la formación de iones de sodio cargados positivamente e iones de cloruro cargados negativamente. Estos iones luego se atraen entre sí para formar la estructura estable y cristalina de la sal de mesa.
