He aquí por qué:

* Aluminio (AL) tiene tres electrones de valencia.

* cloro (cl) Tiene siete electrones de valencia.

* En ALCL6, el aluminio se une a seis átomos de cloro. Esto significa que el átomo de aluminio tiene seis pares de electrones de enlace y no pares solitarios.

Según la teoría de VSEPR (repulsión de pares de electrones de la carcasa de valencia), seis pares de unión alrededor de un átomo central se organizarán en forma octaédrica para minimizar la repulsión de electrones.

Por lo tanto, ALCL6 tiene una forma molecular octaédrica.