Comprender los estados de oxidación
* Estado de oxidación es una carga hipotética que un átomo tendría si todos sus enlaces fueran 100% iónicos.
* Reglas para asignar estados de oxidación:
* El estado de oxidación de un elemento libre (como O₂ o F₂) es siempre 0.
* El estado de oxidación del oxígeno suele ser -2, excepto en los peróxidos (como H₂o₂) donde está -1.
* La suma de los estados de oxidación en una molécula neutra es 0.
Calculando el estado de oxidación del flúor en O₂F₂
1. Estado de oxidación de oxígeno: El oxígeno en O₂F₂ no está en un peróxido, por lo que tiene un estado de oxidación de -2.
2. Estado de oxidación total del oxígeno: Hay dos átomos de oxígeno, por lo que su estado de oxidación total es 2 (-2) =-4.
3. Estado de oxidación de Fluorine: Dado que la molécula es neutral, la suma de los estados de oxidación debe ser cero. Para equilibrar el -4 del oxígeno, cada átomo de flúor debe tener un estado de oxidación de +2.
Por lo tanto, el estado de oxidación del flúor en O₂F₂ es +2.
