La reacción:
Cloruro de plomo (PBCL₂) + sulfato de sodio (Na₂so₄) → Sulfato de plomo (PBSO₄) + cloruro de sodio (NaCl)
Explicación:
* Reactantes:
* El cloruro de plomo (PBCL₂) es un compuesto iónico soluble.
* El sulfato de sodio (Na₂so₄) también es un compuesto iónico soluble.
* Productos:
* Sulfato de plomo (PBSO₄) es insoluble en agua, lo que significa que forma un precipitado sólido.
* El cloruro de sodio (NaCl) permanece disuelto en la solución como iones.
El precipitado:
El precipitado blanco y sólido que forma es sulfato de plomo (PBSO₄). Puede escribir la ecuación iónica neta para centrarse en la formación del precipitado:
PB²⁺ (AQ) + SO₄²⁻ (AQ) → PBSO₄ (S)
Punto clave: Las reacciones de doble desplazamiento ocurren cuando los cationes y los aniones de dos reactivos cambian. Esto a menudo es impulsado por la formación de un producto insoluble (precipitado).
