dióxido de carbono (Co₂)
* carbono (c):
* Protones:6 (el número atómico de carbono es 6)
* Electrones:6 (átomo neutro, por lo que los protones y los electrones son iguales)
* Neutrones:6 (el isótopo más común de carbono tiene 6 neutrones)
* oxígeno (o):
* Protones:8 (el número atómico de oxígeno es 8)
* Electrones:8 (átomo neutro)
* Neutrones:8 (el isótopo más común de oxígeno tiene 8 neutrones)
Total para Co₂:
* protones: 6 (c) + 8 (O) x 2 =22
* Electrones: 6 (c) + 8 (O) x 2 =22
* neutrones: 6 (c) + 8 (O) x 2 =22
nitrato de calcio (CA (no₃) ₂)
* Calcio (CA):
* Protones:20 (el número atómico de calcio es 20)
* Electrones:20 (átomo neutro)
* Neutrones:20 (el isótopo más común de calcio tiene 20 neutrones)
* nitrógeno (n):
* Protones:7 (el número atómico de nitrógeno es 7)
* Electrones:7 (átomo neutro)
* Neutrones:7 (el isótopo más común de nitrógeno tiene 7 neutrones)
* oxígeno (o):
* Protones:8 (el número atómico de oxígeno es 8)
* Electrones:8 (átomo neutro)
* Neutrones:8 (el isótopo más común de oxígeno tiene 8 neutrones)
Total para ca (no₃) ₂:
* protones: 20 (ca) + 7 (n) x 2 + 8 (o) x 6 =70
* Electrones: 20 (ca) + 7 (n) x 2 + 8 (o) x 6 =70
* neutrones: 20 (ca) + 7 (n) x 2 + 8 (o) x 6 =70
Notas importantes
* isótopos: Los átomos del mismo elemento pueden tener diferentes números de neutrones. Los números dados anteriormente son para los isótopos más comunes de cada elemento.
* iones: Si la molécula fuera un ion (que llevaba una carga), el número de electrones cambiaría.
* moléculas vs. iones: Mientras que CO₂ es una molécula, el nitrato de calcio existe como iones (Ca²⁺ y NO₃⁻) en solución.
