Qué es verdad:
* Electronegatividad: El cloro (CL) es más electronegativo que el hidrógeno (H). Esto significa que el cloro tiene un tirón más fuerte en los electrones compartidos en un enlace.
* enlace covalente polar: La diferencia en la electronegatividad entre el cloro y el hidrógeno crea un enlace covalente polar . El átomo de cloro tendrá una carga ligeramente negativa (δ-), mientras que el átomo de hidrógeno tendrá una carga ligeramente positiva (δ+).
Qué es incorrecto:
* Molécula covalente no polar: La declaración concluye incorrectamente que el cloruro de hidrógeno (HCl) no es polar. Debido al enlace covalente polar, HCl es una molécula polar.
Por qué HCl es polar:
El intercambio desigual de electrones crea un momento dipolar permanente en la molécula de HCl. El final del cloro es más negativo, y el extremo de hidrógeno es más positivo. Esta separación de la carga hace que la molécula sea polar.
En resumen:
* hcl es una molécula polar debido al enlace covalente polar entre el hidrógeno y el cloro. El tirón más fuerte del átomo de cloro en los electrones compartidos crea una carga negativa parcial en el extremo del cloro.
