1. Convierta gramos a lunares:

* La masa molar de gas oxígeno (O₂) es de 32 g/mol (16 g/mol para cada átomo de oxígeno).

* Divida la masa de gas oxígeno por su masa molar:11.3 g / 32 g / mol =0.353 moles

2. Use la ley de gas ideal:

* La ley de gas ideal es PV =NRT, donde:

* P =presión (asumiremos presión estándar, 1 atm)

* V =volumen (lo que queremos encontrar)

* n =número de moles (0.353 moles)

* R =constante de gas ideal (0.0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatura (asumiremos la temperatura estándar, 273 k)

3. Resolver el volumen (v):

* Reorganizar la ley de gas ideal:V =NRT/P

* Conecte los valores:V =(0.353 mol) (0.0821 L · atm / mol · k) (273 k) / (1 atm)

* Calcular:V ≈ 8.01 L

Por lo tanto, aproximadamente 8.01 litros de gas oxígeno están presentes en 11.3 gramos de gas oxígeno a temperatura y presión estándar.